单项选择题5. 对于平衡
来说,下列说法中正确的是
。
(A)
是酸,OH
-是它的共轭碱
(B)
是酸,
是它的共轭碱
(C) H
2O是酸,OH
-是它的共轭碱
(D) H
2O是酸,
是它的共轭碱
A B C D
C
根据酸碱质子理论,释放质子的物质是酸。在上面的平衡中,H2O失去质子是酸,失去质子后生成OH-是它的共轭碱。
9. 已知某反应在298K时的Kc
1=5,398K时Kc
2=11,则反应的△
rH
θ值正确的为
。
A B C D
D
△rHθ=△rGθ+T△rSθ △rGθ=-RTlnK,无法确定△rHθ
10. 已知298K时,Ag
2O(s)的△
fG
θ=-10.82kJ·mol
-1,则Ag
2O(s)分解为Ag(s)和O
2(g)的反应可能是( )。
- A.在标准状态时是非自发反应
- B.在标准态时是自发反应
- C.在室温标准态时是自发反应
- D.在室温标准态时是非自发反应
A B C D
D
△G是判断自发反应的依据,△G<0,反应为自发过程,不可逆,△G>0为非自发的反应,△G=0说明反应处于平衡状态。
16. 已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C均为金属单质)
那么,在标准状态时,关于反应
,叙述正确的是
。
- A.反应自发
- B.正向非自发
- C.处于平衡态
- D.反应方向无法判断
A B C D
A
是反应
+B(s)和反应
加和反应。所以,它是自发反应。
18. 由下列各物质的沸点,推断它们分子间力的大小,排出顺序正确的是
。
A.C1
2:293K B.O
2:90.1K C.N
2:75.1K D.H
2:20.3K E.Br
2:331.9K
- A.A>B>C>D>E
- B.E>D>C>B>A
- C.D>C>B>A>E
- D.C>B>A>E>D
A B C D
C
沸点由低到高的顺序是H2、N2、O2、Cl2、Br2。分子之间的力按以上顺序依次增大,相对分子质量按以上顺序增加。分子之间的力以色散力最广泛,而色散力的太小与相对分子质量成正比。
21. 已知室温Agl的K
sp=8.51×10
-17,[Ag(NH
3)
2]
+的K
sp=1.12×10
7,则此时有关下述反应的结论正确的是
。
- A.K=9.53×10-10
- B.K=7.60×10-24
- C.K=1.32×1023
- D.只要氨水的浓度足够,Agl可以溶解于氨水之中
A B C D
A
转化反应的平衡常数为
23. MnO
2能氧化浓HCl中的Cl
-,发生如下反应,但却不能氧化稀HCl,这是因为
。
(A) 两个电对的标准电极电势相差不大
(B) 酸度增加,
增大
(C) c(Cl
-)增加,
增加
(D) 浓度增大,反应速率增大
A B C D
B
,浓HCl中a(H
+)较大,则E较大。
30. 下列说法错误的是
。
(A) 一定温度下,在氧化还原电对中氧化态的浓度降低,则还原态的还原能力增强
(B) 一定温度下,在氧化还原电对中还原态的浓度增加,则氧化态的氧化能力减弱
(C) 已知半反应
,过氧化氢是该半反应中的氧化态物质
(D) 对于电极反应
,O
2是电对中的氧化态物质
A B C D
C
半反应
中,H
2O
2失去电子,发生氧化反应,为还原态物质。
32. 在
体系中,已知其稳定常数的对数值lgK=6.49,那么,0.01mol·L
-1HgCl
2在水溶液中的电离度
。
- A.0.85%
- B.0.58%
- C.0.058%
- D.5.8%
A B C D
B
[解析] 设HgCl
2的电离度为α,则:
平衡浓度 0.01(1-α) 0.01α 0.01α
代入数据得:
解得α=0.58%,故选(B)。
37. 根据电子能级图,表3-1中各电子数正确的是
。
元素 | K | L | M | N | O | P |
(A)19 | 2 | 8 | 9(8) | (1) | | |
(B)22 | 2 | 10(8) | 8(10) | 2 | | |
(C)30 | 2 | 8 | 18 | 2 | | |
(D)33 | 2 | 8 | 20(18) | 3(5) | | |
(E)60 | 2 | 8 | 18 | 18(22) | 12(8) | 2 |
(A) 第一行
(B) 第二行
(C) 第三行
(D) 第四行
(E) 第五行
A B C D E
C
[解析] 只有30号元素各电子层上的电子数是正确的,其余都是错误的。这是根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则推知而得的。题中括号内数字为改正数字。故选(C)。
41. 固体Pb(OH)
2溶于250mL·1mol·L
-1NaOH溶液中,直到该物质不再溶解为止,Pb(OH)
2溶解可视为形成了EPb(OH)
3]
-。计算有多少克Pb(OH)
2溶于含NaOH的溶液中( )。
- A.3.75g
- B.0.75g
- C.1.75g
- D.2.75g
A B C D
D
[解析] 已知K
稳{[Pb(OH)
3]
-}=3.8×10
13,K
sp{Pb(OH)
2}=1.2×10
-15。则
平衡浓度 1-x x
代入已知数据得:
x/(1-x)=3.8×10
13×1.2×10
-15 x=0.0456mol·L
-1 由反应方程式可知溶解的Pb(OH)
2的物质的量等于生成的[Pb(OH)
3]
-的物质的量。溶解的Pb(OH)
2的质量为:m=c·V·M=0.0456×0.25×241.2=2.75g
故选(D)。
42. 要使1×10
-4mol AgCl溶于1mL NH
3·H
2O中,已知:K
sp=1.7×10
-10,K
稳=1.56×10
7。氨水的浓度最低应为( )。
- A.2.14mol·L-1
- B.2.76mol·L-1
- C.1.94mol·L-1
- D.2.41mol·L-1
A B C D
A
[解析] 设平衡时,溶液中[NH
3]为xmol·L
-1,则:
溶解1×10
-4mol AgCl需NH
3浓度为:
C(NH
3)=1.94+2×1.0×10
-4/10
-3=2.14mol·L
-1 故选(A)。
44. 根据下列各电对的φ
θ,在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是
。
(A) Br
-和Hg
2+ (B) Br
-和Fe
3+ (C)
和Fe
3+ (D) Sn和Fe
3+ A B C D
D
还原电极电势越大,氧化态得电子能力就越强,还原电极电势越小,还原态失电子能力就越强。因此Fe3+比Sn2+更易得到电子,二者的溶液中Sn2+不会还原为Sn。
48. 若298K时,HCO
3(aq)CO
3(aq)的△
rG
θ分别为-587.06和-528.10kJ·mol
-1,则反应
的△
rG
θ为
。
- A.1115.16kJ·mol-1
- B.58.96kJ·mol-1
- C.-58.96kJ·mol-1
- D.-1115.16kJ·mol-1
A B C D
B
,氢离子的标准吉布斯生成自由能为零,据此可求出平衡常数。