不定项选择题8. 在25℃下,水的离子积K
w=1.008×10
-14,已知在25℃下A
m∞(HCl)=426.16×10
-4S·m
2·mol
-1,A
m∞(NaOH)=248.11×10
-4S·m
2·mol
-1,A
m∞(NaCl)=126.4×10
-4S·m
2·mol
-1,则在25℃下纯水的电导率为
S·m
-1。
- A.5.50×10-9
- B.3.06×10-6
- C.5.50×10-6
- D.5.50×10-5
A B C D
9. 原电池Pt|O
2(P
O2)|NaOH(b)|H
2(P
H2)|Pt的原电池反应为
。
(A)2H
2O(1)
H
2(P
H2)+O
2(P
O2)
(C)2H
+(a
H+)+2OH
-2H
2O(1)
(D)2H
2O(1)
2H
+(a
H+)+2OH
-(a
OH-)
A B C D
13. 在温度T下,由两个一级反应组成的平行反应
,设两反应的指前因子k
O,1=k
O,2,活化能E
a,1≠E
a,2现测得25℃时k
1/k
2=100,则在472℃下k
1/k
2为
。
- A.1.276
- B.0.244
- C.5.88
- D.无法求取
A B C D
14. 原电池为Ag(s)|AgBr(s)|CuBr
2(a
CuBr2)|Cu(s),则此电池的电池反应为
。
(A)2Ag(s)+2Br
-+Cu
2+2AgBr(s)+Cu
(B)2Ag(s)+Cu
2+2Ag
++Cu
(C)2AgBr(s)+Cu
2Ag(s)+2Br
-+Cu
2+ (D)2Ag
++Cu
2Ag(s)+Cu
2+ A B C D
18. 写出K2S0
4水溶液中K
2SO
4的正负离子的平均活度a
±与质量摩尔浓度b及正负离子平均活度系数γ
±的定量关系为
。
(A)a
±=4b
3γ
± (B)a
±=4
1/3γ
± (C)a
±=bγ
± (D)γ
±=2
1/3γ
± A B C D
19. 原电池为Pt(s)|Br
2(l)|KBr|AgBr(s)|Ag(s),对应该原电池的电池反应为
。
(A)Ag(s)+1/2Br
2(l)
AgBr(s)
(B)Ag(s)+1/2Br2(l)
Ag
++Br
- (C)AgBr(s)
Ag(s)+1/2Br
2(l)
(D)Ag
++Br
-Ag(s)+1/2Br
2(l)
A B C D
在380K时,C6H5C2H5(g)的脱氢反应
C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)
在总压P=200kPa下达到平衡。若在恒T、P下,向平衡系统通入惰性组分H2O(g),则乙苯(A)的转化率aA 21 ,Ky 21 , 21 , 21 ,苯乙烯(B)的摩尔分数yB 21 。26. 在一定T、p下,B(g)溶于水形成理想稀溶液,若分别用c
B(mol·m
-3)、b
B(mol·kg
-1)、x
B。(摩尔分数)表示溶质B的组成时,对应的亨利系数分别为k
c,k
b和k
x。它们之间的关系为
。
- A.kc=kb=kx
- B.kc>kb>kx
- C.kc<kb<kx
- D.kc</sub>>kb=kx
A B C D
28. 25℃时,电池Pt|H
2(
)|HCl(a
±=1)|AgCl(s)|Ag(s)的
(1)=0.2221V,若又知Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a
±=1)|Hg
2Cl
2|Hg的E=0.0416V,则便可算出汞-氯化亚汞电极的标准电极电势
(2){Cl
-|Hg
2Cl
2|Hg}=
V。
- A.0.2637
- B.0.1805
- C.-0.2637
- D.-0.1805
A B C D
36. 在温度为25℃的标准状态下,已知
(CO
2,g)=-393.5kJ·mol
-1,
(H
2O,1)=-285.83kJ·mol
-1,
=-3267.5kJ·mol
-1,则
=
kJ·mol
-1。
- A.2588.2
- B.48.95
- C.-48.95
- D.-2588.2
A B C D
50. 已知100℃、101.325kPa下,水的摩尔蒸发焓为40.67kJ·mol
-1。在一个体积恒定为61.236dm
3的真空容器中,恒温100℃时注入4mol的水。试问达到平衡后,此过程的Q=
kJ,△S=
J·K
-1,△A=
kJ,△G=
kJ。
设蒸汽为理想气体,液态水的体积V
1与V
J相比较可忽略不计。
A B C D