A

[解析] 缓冲溶液的组成：弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液。A中CH₃COOH过量，和NaOH反应生成CH₃COONa，形成CH₃COOH/CH₃COONa缓冲溶液。

C

[解析] Mg(OH)₂的溶解度为s，则K_sp=s(0.01+2s²)，因s很小，0.01+2s≈0.01，则5.6×10^-12=s×0.01²，s=5.6×10^-8。

C

[解析] 醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的溶液稀释pH值不变。

A

[解析] 弱酸强碱盐的标准水解常数为：

A

[解析] 在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，选项C、D溶液使Ba-CO₃的溶解度减小。选项A溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成CO₂，使BaCO₃的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。

D

[解析] NH₃为一元弱碱，，C_H⁺＝10^-14＝C_OH^-=7.52×10^-12，pH=-lgC_H⁺≈11。

C

[解析] 沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得Q＜K_sp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN^-能和Zn²⁺、Ag⁺和Fe³⁺形成非常稳定的配离子。

C

[解析] 选项A为强酸弱碱盐，选项B为一元弱碱，选项C为一元弱酸，选项D为缓冲溶液。选项A的氢离子浓度计算公式选项D的氢离子浓度计算公式选项C的氢离子浓度计算公式选项。的氢离子浓度计算公式

B

[解析] AgCl溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag⁺+Cl^-，加入NH。和Na₂S₂O₃后，NH₃和与Ag⁺形成配离子，使平衡向右移动，AgCl溶解度增大；加入NaCl，溶液中Cl^-浓度增大，平衡向左移动，AgCl溶解度减小。

D

[解析] 根据溶度积规则，滴加BaCl₂有白色沉淀，则滴加NaOH无沉淀，滴加Na₂S有黑色沉淀。

C

[解析] 电离度与电离常数的关系：

D

[解析] 选项D中NH₃·H₂O过量，反应后溶液中存在等浓度的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液，形成NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液。

B

[解析] 质量摩尔浓度为1000g溶剂中所含溶质的物质的量。所以糖的质量摩尔浓度凝固点下降，ΔT_fp=K_fp·m_糖=1.86×0.417≈0.776℃，所以该溶液的冰点是-0.776℃。

C

[解析] P_渗＝CRT，C≈m，所以p_渗=mRT=0.417×8.31×293≈1.02×10³Pa

C

[解析] 稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(ΔT_bp)正比于溶液中的粒子数；ΔT_fp越高，溶液沸点越高。

D

[解析] pH＝-lgC_H⁺，一元弱酸的K_a与C_H⁺的关系为
   

D

[解析] K_bNH3·H2O=1.8×10^-5，混合后为的碱性缓冲溶液，C_OH^-=K_b·C_碱/C_盐。

B

[解析] 因为HAc为弱酸，相同pH的HAc和HCl的各自浓度并不相同，HAc的浓度大，与过量碳酸钠反应，放出的二氧化碳醋酸比盐酸多。

C

[解析] HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：即C↓，α↓；C↓，α↓。

D

[解析] K_b只与温度有关。加入NH₄Cl使NH₃·H₂O电离平衡向左移动，影响NH₃·H₂O的电离度和OH^-浓度。

A

[解析] K_a只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，C_H⁺↓。

B

[解析] 在HAc溶液中存在：为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H⁺。离子浓度下降。

C

[解析] 根据弱酸和共轭碱组成的缓冲溶液H⁺浓度计算公式C_H⁺=K_a·C_酸/C_盐，则

B

[解析] Ag₂SO₄的为使Ag⁺沉淀生成Ag₂SO₄，所需的最小浓度为：
   同理，为使Ca²⁺沉淀生成CaSO₄所需的最小浓度为：
   为使Ba²⁺沉淀生成BaSO₄需的最小浓度为：

A

[解析] CaCO₃属于AB型，PbI₂属于AB₂型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：
   

D

[解析] 在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag⁺，或Cl^-，则只能使AgCl进一步沉淀。

A

[解析] PbI₂为AB₂型，则K_sp=4S³=4×(1.52×10^-3)³≈1.40×10^-8。

A

[解析] 压力对固相或液相的平衡没有影响；对反应前后气体计量系数不变的反应的平衡也没有影响。反应前后气体计量系数不同的反应：增大压力，平衡向气体分子数减少的方向；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。
   总压力不变，加入惰性气体Ar，相当于减少压力，反应方程式中各气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。

A

[解析] 根据吉布斯等温方程式

C

[解析] 由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。活化能越小，反应越易正向进行。活化能越小，反应放热越大。

C

[解析] 物质的标准熵值大小一般规律：
   ①对于同一种物质，S_g＞S_l＞S_s。
   ②同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S_高温＞S_低温。
   ③对于不同种物质，S_复杂分子＞S_简单分子。
   ④对于混合物和纯净物，S_混合物＞S_纯物质。
   ⑤对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。
   4个选项化学反应前后气体分子数的变化：
   A=2-2-1=-1
   B=2-1-3=-2
   C=1+1-1=1
   D=0-1=-1

A

[解析] 反应自发性判据(最小自由能原理)：ΔG＜0，自发过程，过程能向正方向进行；△G＝0，平衡状态；ΔG＞0，非自发过程，过程能向逆方向进行。
   由公式ΔG＝ΔH-TΔS及自发判据可知，当ΔH和ΔS均小于零时，ΔG在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度

A

[解析] 反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。

B

[解析] 速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。
   反应速率常数与温度的定量关系式(阿伦尼乌斯公式)：A指前因子；E为反应的活化能。A与E_a都是反应的特性常数，基本与温度无关。
   结论：反应温度越高，速率常数越大，速率也越大；温度一定时，活化能越大，速率常数越小，速率越小。

D

[解析] 催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大；只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。

A

[解析] 压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。
   温度对化学平衡影响，是通过值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度T升高，值增大，平衡正向运动；对于放热反应，温度T升高，降低，平衡逆向移动。
   此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。

C

[解析] 温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。

D

[解析] 反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。

A

[解析] 速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。

A

[解析] 反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。

C

[解析] 反应容积减小一半，相当于反应物浓度增加到原来的两倍。反应速率v=k(2C_A)²·(2C_B)=8kC²_A·C_B。

B

[解析] 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。

B

[解析] 化学反应的热效应ΔH与正、逆反应活化能的关系为
   ΔH＝ε_正-ε_逆
   且放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0。

C

[解析] 对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。

D

[解析] 平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。

C

[解析] 对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动；对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。

D

[解析] 多重平衡规则：当n个反应相加(或相减)得总反应时，总反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。本题中第三个反应等于第二个反应减第一个反应。所以，第三个反应的

C

[解析] 化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为
   ΔH＝ε_正-ε_逆
   且放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。

D

[解析] 降低压力有利于反应向气体分子数增加的方向移动，提高压力有利于反应向气体分子数减小的方向移动；温度升高有利于反应向吸热方向移动，温度下降有利于反应向放热方向移动。本题反应为气体分子数增加的放热反应，所以低温低压有利于反应正向进行，从而提高A的转化率。

D

[解析] 纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。