D

[解析] 教育学是教育的学问，教育本来就是教和育的互动，也是实践教育的过程。教育教的是人，不是一成不变的，教育的对象是不同的，教育的效果、方法也会有变化，只有解决了教育中产生的各种问题，不断完善、进步，才能真正地让教育学发展。

A

[解析] 教学在学校各项工作中居于中心的地位。学校要卓有成效地实现培养目标、造就合格人才，就必须以教学为主，并围绕教学这个中心安排其他工作，建立学校的正常秩序。

B

[解析] 教师的学科专业素养是教师胜任教学工作的基础性要求。包括精通所教学科的基础性知识和技能；了解与该学科相关的知识；学科间的相关点、相关性质、逻辑关系等；了解学科的发展脉络；了解该学科领域的思维方式和方法论。

C

[解析] A、B、D均为心理学的基本任务。

A

B

[解析] 内化是指在思想观点上与他人的思想观点一致，将自己所认同的思想和自己原有的观点、信念融为一体，构成一个完整的价值体系。

B

[解析] 主张“教育即生活、教育是经验的改组和改造、在做中学”的教育家是杜威。

A

B

[解析] 在教学过程中处于主体地位的应该是学生。

A

[解析] 教育目的是教育的根本性问题，对一切教育工作具有指导意义，所以题中说法正确。

传统教育派主张：第一，教师中心，即教师是教学过程中的绝对主导。第二，教材中心，即以学科课程为中心，注重书本知识的传授。第三，课堂中心，即以班级授课为主要的教学形式。现代教育派主张：第一，学生中心，即一切教学活动围绕学生进行，符合学生需要和兴趣。第二，做中学，即强调学生在实践活动中学习。第三，活动课程中心，即根据学生的兴趣和需要设计课程。

(1)教育法。(2)部门教育法。(3)教育行政法规。(4)地方性法规、自治条例、单行条例和教育行政规章。

教育原理是普通教育学理论体系历史发展中逐渐形成的一门学科，它以教育中最一般的问题作为自己的研究对象。即它是研究教育中最一般性问题的科学。

人的本质概括来说就是指从之所以为人的特有的质的规定性。马克思指出“人的本质不是单个人所固有的抽象物，在其现实性上，它是一切社会关系的总和”。

学制是学校教育制度的简称，是指一个国家各级各类学校系统，具体规定着学校的性质、任务、入学条件、修业年限及彼此之间的关系。

B

[解析] 根据电荷守恒，得：n=1，中R为+5价。

C

[解析] 此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成z的方向移动。加入催化剂对化学平衡无影响。

C

[解析] A项不正确，反应开始就加入了酸，H⁺浓度最大，但开始时反应缓慢；B项不正确，亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，开始就有酸存在；C项正确，分析各因素，只有Cl^-可能起催化作用；D项不正确，放出的ClO₂不影响反应速率。

A

[解析] 由于题中给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似，都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看做是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C＞C—Si＞Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。本题正确答案为A。

C

[解析] 首先求蒸发掉pg水后溶质的质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度=
   得：溶质的摩尔质量=，故答案C正确。

C

[解析] 15号元素为P，其最高化合价为+5价；第ⅦA族的元素是同周期元素中非金属性最强的；第2周期第ⅣA族的元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于周期表的第3周期第ⅡA族。

A

[解析] 本题主要考查H₂S的性质及讨论型计算题的解题方法。由于n(NaOH)=8.0g/40g·mol^-1=0.2mol，则当NaOH全部生成Na₂s时，m(Na₂s)=×0.2mol×78g·mol^-1=7.8g，若NaOH全部生成NaHS时，m(NaHS)=0.2mol×56g·mol^-1=11.2g，而7.8g＜7.9g＜8.0g，7.8g＜7.9g＜11.2g，故该无水物可能为NaOH和Na₂S的混合物，也可能为Na₂S与NaHS的混合物，故本题答案为A。

C

[解析] 此题为温度一转化率曲线，由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点均达到平衡状态；
   c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)，符合题目要求；
   d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)＜v(逆)，不符合题目要求。

B

[解析] A项说法太过绝对，He最外层电子数为2，但位于0族；C项，氟化氢分子间有氢键，沸点较高；D项说法错误，如C和Si属同主族元素，但CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体。

D

[解析] 依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算；对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算。

D

[解析] KNO₃的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高时，KNO₃溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，但由于其溶质与溶液质量均未改变，其溶质质量分数不变；当温度降低时，溶质溶解度降低，有部分溶质析出，但依旧是饱和溶液，而由于溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小。

A

[解析] B项，Fe²⁺能被稀硝酸氧化为Fe³⁺；C项，应为；D项，应为。

C

[解析] 三种无色溶液中有两种是碱性溶液，因而不能用酚酞试液或石蕊试液检测，排除B、D；氯化钡溶液与石灰水、氢氧化钠溶液均不发生反应，因而看不出明显区别；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气体，与石灰水反应会生成沉淀物，而与氢氧化钠无明显现象，因而可以检测出来，C正确。

B

[解析]
   
   若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量：
   开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生H₂相等，生成氢气的体积比为1:1；
   由方程式还可知，耗用的H₂SO₄比NaOH多，所以在逐渐加铝的过程中，H₂SO₄先用完，若还继续向两烧杯中加入铝，则甲烧杯的H₂SO₄已用完不再生成H₂，乙烧杯还有NaOH能继续生成H₂，使生成氢气的体积比＜1:1；
   但是如果把NaOH也用完了的话，则生成氢气的体积比为2:3；
   因为2:3＜5:6＜1:1，所以为中间一种情况，也就是H₂SO₄已经用完(铝过量)，NaOH还有剩余(碱过量)，B项正确。

C

[解析] A项，H₂O的电子式为；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，D₂¹⁶O中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。

D

[解析] 石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。

D

[解析] A选项H₂密度较小，收集时应该从a端通入；B选项用排水法收集O₂时，装置内应盛满水后，气体从a端通入，将水从b端排出；C选项用来干燥CO₂时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体应该从b端通入；D项正确。

C

[解析] 甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为CH₂O、(CH₂O)₂、(CH₂O)₂、(CH₂O)₆，可知它们的最简式都为CH₂O，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即ω(C)=[12/(12+2+16)]×100%=40%。故选C。

D

[解析] 电解MgCl₂溶液应得到Mg(OH)₂而非Mg。故本题选D。

C

[解析] 根据题意推出：X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A项，O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同的电子层，原子序数越小，半径越大，应为r(O^2-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)；B项，X与Y可形成化合物H₂O₂；C项，O的非金属性大于S，说明H₂O的热稳定性大于H₂S；D项，Al(OH)₃是两性化合物，不是强酸。

明矾  净水
   (1)
   (2)

[解析] 本题考查明矾及其应用，考生要熟记Al³⁺在碱性溶液中的变化：Al³⁺→Al(OH)₃→。