一、单项选择题1. 用NaOH滴定某一元弱酸HA，在计量点时[H
+]的计算式是______
A．
B．
C．
D．
A B C D
D
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
[解析] NaOH滴定一元弱酸HA反应化学计量点时溶液中的物质为NaA，根据一元弱碱公式
2. 将反应Fe
2++Ag
+→Fe
3++Ag设计成原电池，其电池符号应为______
A．
B．
C．
D．
A B C D
C
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag组成原电池，正极反应为：Ag++e-=Ag，负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，则根据原电池符号书写规则得：(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag(+)。故选C。
4. 已知φ
θ(Fe
3+/Fe
2+)=0.771V，φ
θ(Cd
2+/Cd)=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为______
- A.1.174
- B.0.059
- C.0.973
- D.0.368
A B C D
A
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 若将这两电对组成原电池，则φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V为正极，φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V为负极。根据标准电极电势的计算公式得：Eθ=φθ(Fe3+/Fe2+)-φθ(Cd2+/Cd)=0.771V-(-0.4030V)=1.174V。故选A。
11. 在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度______
A B C D
D
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
[解析] pH=6的溶液，[H
+]
1=10
-6mol·L
-1；pOH=6也就是pH=8的溶液，[H
+]
2=10
-8mol·L
-1。
故选D。
14. 298K时，铜片插入盛有1×10
-8mol·L
-1CuSO
4溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L
-1ZnSO
4溶液的烧杯中，电对Cu
2+/Cu与Zn
2+/Zn组成铜锌原电池，已知φ
θ(Cu
2+/Cu)=0.34V，φ
θ(Zn
2+/Zn)=-0.76V。求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势______
- A.上升0.24V
- B.下降0.24V
- C.上升0.12V
- D.下降0.12V
A B C D
B
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 根据题意得：电对Cu
2+/Cu与Zn
2+/Zn组成铜锌原电池，铜为正极，锌为负极。已知φ
θ(Cu
2+/Cu)=0.34V，φ
θ(Zn
2+/Zn)=-0.76V。则标准状态时的电动势E
θ=0.34V-(-0.76V)=1.1V。而组成原电池后电池的电动势根据能斯特方程得：
20. 已知CaCO
3的相对分子质量为100，若将50mL 0.80mol·L
-1Na
2CO
3和50mL 0.40mol·L
-1CaCl
2混合，所生成CaCO
3沉淀的质量为______
A B C D
C
[考点] 沉淀溶解平衡及其滴定法
[解析] 根据
得
得n
CaCO3=n
Ca2+，即
得到m=2.0g。故选C。
二、判断题1. 如果参加反应的H
2O在体系中(非水溶剂体系)浓度较小，平衡常数K
c的表示式应该包含[H
2O]。
对 错
A
[考点] 化学平衡
[解析] 参加反应的H2O在体系中(非水溶剂体系)浓度较小，说明H2O在体系中作为溶质，在书写平衡常数Kc的表示式时应该包含[H2O]。
2. EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化合价是多少，一般均是以1:1的关系配合。
对 错
A
[考点] 配位化合物及配位滴定法
[解析] EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1:1配合物；个别离子如Mo(V)与EDTA配合物的配位比为2:1.3。
3. 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
对 错
B
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 氧化还原反应的方向主要取决于两电对电极电势的差值，差值大于零，则正向进行；差值小于零，则逆向进行；两电对的电极电势值均增大，差值变化不明确。
4. 极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
对 错
B
[考点] 物质结构
[解析] 取向力发生在极性分子和极性分子之间，而色散力是存在于任何分子之间。
5. 在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值，则无法准确滴定。
对 错
B
[考点] 配位化合物及配位滴定法
[解析] EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(即最低pH值)，超过该pH值，则不一定能够准确滴定该金属离子。
6. Cu
2+能腐蚀Fe，Fe
3+也能腐蚀Cu。
对 错
A
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.44V，说明既能发生Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应，也能发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应。
8. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
对 错
B
[考点] 气体、溶液和胶体
[解析] 易挥发的溶质形成溶液，蒸气压上升。难挥发的溶质形成溶液，蒸气压下降。
10. 对试样进行分析时，操作者读错数据，属于偶然误差。
对 错
B
[考点] 定量分析基础知识
[解析] 读错数据属于过失误差。
三、填空题1. 判断下列溶液的酸碱性：Na
2SO
4______，Na
2CO
3______，NaHCO
3______。
2. 某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m=______g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL
-1)，集气瓶的容积为______L；该气体的密度ρ=______g·L
-1，摩尔质量M=______g·mol
-1。
2.889，0.936，3.09，79.7。
[考点] 气体、溶液和胶体
[解析] 由题意可得m
气=m
总-m
瓶=137.4569-134.567g=2.889g；
根据理想气体状态方程
3. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe
3+、Al
3+，应加入______做掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=______。
4. 配合物六氯合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为______；[Cu(NH
3)
4]SO
4的名称为______。
K2[PtCl6]，硫酸四氨合铜(Ⅱ)。
[考点] 配位化合物及配位滴定法
5. C
6H
5—NH
2(苯胺)的共轭酸是______，HCO
3-的共轭碱是______；NH
3的共轭酸是______，HPO
42-的共轭碱是______。
C6H5-NH3+，CO32-；NH4+，PO43-。
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
6. 一般要求金属指示剂的
否则，会使终点提前；若金属指示剂的
则用EDTA滴定到终点时指示剂______(变或不变)色，这种现象叫______。
7. 含有CaCO
3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为______溶液，溶液中[c(Ca
2+)/c
θ]和[c(CO
32-)/c
θ]的乘积______K
spθ(CaCO
3)。当加入少量Na
2CO
3(s)后，CaCO
3的溶解度将______，这种现象称为______。
饱和，等于，减小，同离子效应。
[考点] 沉淀溶解平衡及其滴定法
8. 根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为______、______、______。
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
9. ______试验可消除试剂、纯水及器皿引入杂质或待测组分而造成的系统误差。
10. 已知Ag
+-NH
3络合物的lg
β1=3.2，lg
β2=7.0。当Ag
+-NH
3络合物溶液中的[Ag(NH
3)
+]=[Ag(NH
3)
2+]时，pNH
3=______；当[Ag(NH
3)
+]为最大时，pNH
3=______。
故选B。
深色：已答题 浅色：未答题