一、单项选择题8. 已知φ
θ(Fe
3+/Fe
2+)=0.77V，φ
θ(F
2/F
-)=2.87V，φ
θ(Cl
2/Cl
-)=1.36V，φ
θ(Br
2/Br
-)=1.07V，φ
θ(I
2/I
-)=0.54V。根据电极电势数据，下列说法正确的是______
- A.在卤素离子中，只有Br-、I-能被Fe3+氧化
- B.全部卤素离子均能被Fe3+氧化
- C.在卤素离子中，除F-外均能被Fe3+氧化
- D.在卤素离子中，只有I-能被Fe3+氧化
A B C D
D
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] φθ值越小，表明在标准状态下电对的还原态越易给出电子，即该还原态就是越强的还原剂；φθ值越大，表明在标准状态下电对的氧化态越易得到电子，即该氧化态就是越强的氧化剂。据题意得：φθ(F2/F-)＞φθ(Cl2/Cl-)＞φθ(Br2/Br-)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(I2/I-)，因此在卤素离子中，只有I-能被Fe3+氧化。故选D。
13. 下列各组物质，为共轭酸碱对的是______
A．
B．
C．Tris·H-Tris
D．H
3O
+-OH
- A B C D
C
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
[解析] 共轭酸碱对之间只相差一个质子(H+)。故选C。
14. 把0.1mol·L
-1HCN(K
aθ=4.9×10
-12)溶液稀释四倍后，溶液中H
+离子浓度为原来的几倍______
A．
B．
C．2
D．4
A B C D
A
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
[解析] 溶液稀释四倍后浓度变为
根据一元弱酸最简式计算
故选A。
15. 根据φ
θ(Cu
2+/Cu)=0.342V，φ
θ(Fe
3+/Fe
2+)=0.77V标准态下能将Cu氧化为Cu
2+，但不能氧化Fe
2+的氧化剂对应电对的值应是______
- A.＜0.77V
- B.＞0.34V
- C.0.34V～0.77V
- D.＞0.77V
A B C D
C
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 要使Cu氧化为Cu2+，说明选择的氧化剂对应的电对的电极电势要大于φθ(Cu2+/Cu)=0.342V；又不使Fe2+被氧化，说明该氧化剂对应的电对的电极电势要小于φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。应采用的氧化剂对应的电对的电极电势在0.34V～0.77V之间。故选C。
17. 已知(φ
θ(MnO
4-/Mn
2+)=1.51V，φ
θ(Cr
2O
72-Cr
3+)=1.33V，φ
θ(Fe
3+/Fe
2+)=0.77V，φ
θ(S/H
2S)=0.14V。向含有相同浓度的MnO
4-、Cr
2O
72-、Fe
3+的酸性溶液中通入H
2S，则上面三种物质被还原的顺序为______
- A.MnO4-、Cr2O72-、Fe3+
- B.Fe3+、MnO4-、Cr2O72-
- C.Cr2O72-、Fe3+、MnO4-
- D.Cr2O72-、MnO4-、Fe3+
A B C D
A
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 向含有相同浓度的MnO4-、Cr2O72-、Fe3+的酸性溶液中通入H2S，即H2S作为还原剂，则根据题目已知条件得：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+的氧化性由大到小为：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+。两电极电势相差越大，越易发生氧化还原反应。故选A。
二、判断题1. 配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
对 错
B
[考点] 配位化合物及配位滴定法
[解析] 配位化合物中的配位体可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中与中心原子结合的配位原子须是含有孤对电子的原子。
2. 难溶电解质K
spθ越大，其溶解度也越大。
对 错
B
[考点] 沉淀溶解平衡及其滴定法
[解析] 对于同类型难溶电解质，Kspθ越大，其溶解度也越大。
3. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
对 错
A
[考点] 气体、溶液和胶体
[解析] 渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
4. 相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L
-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等。
对 错
B
[考点] 气体、溶液和胶体
[解析] NaCl为AB型强电解质，其渗透浓度大于非电解质的葡萄糖。
5. 直接碘量法通常在强碱溶液中进行。
对 错
B
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 直接碘量法通常在酸性、中性、弱碱性介质中进行滴定，不能在pH＞11滴定，否则会发生歧化反应。
6. 标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式的系数有关。
对 错
B
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] φθ值反映物质得失电子倾向的大小，它具有强度性质，与物质的数量无关(即标准电极电势无加和性)。因此，电极反应式乘以任何常数时，φθ值不变，即与反应方程式的系数无关，而标准平衡常数的大小与反应方程式的系数有关。
7. 难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。
对 错
B
[考点] 沉淀溶解平衡及其滴定法
[解析] 虽然Q与Kspθ的表达式相同，但是Kspθ表示的是难溶电解质处于沉淀溶解平衡时饱和溶液中离子浓度幂之积。一定温度下，某难溶电解质的Kspθ为一常数。Q表示任意状态下离子浓度幂之积。
8. HX和HY两种酸溶液的pH相同，则这两种酸溶液的浓度也相同。
对 错
B
[考点] 酸碱平衡与酸碱滴定法
[解析] pH相同的两种酸溶液H+浓度相等，若HX和HY均为强酸溶液，则溶液浓度相同；若两种酸为弱酸解离常数不同，浓度也就不同。
10. 滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致。
对 错
A
[考点] 定量分析基础知识
[解析] 滴定分析的化学计量点与滴定终点之间会产生差值(误差)，称为终点误差。
三、填空题1. 已知φ
θ(Fe
2+/Fe)=-0.44V，φ
θ(Ni
2+/Ni)=-0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为______，该反应式中氧化剂是______，还原剂是______，若电对组成电池，则原电池符号为______。
Ni2++Fe→Ni+Fe2+，Ni2+，Fe，(-)Fe|Fe2+(c1)||Ni2+(c2)|Ni(+)。
[考点] 氧化还原反应及其滴定法
[解析] 考查原电池书写规则。
2. 下列数据8.30×10
2，0.06，pK
a=8.02的有效数字位数分别为______、______、______。
三，一，二。
[考点] 定量分析基础知识
[解析] 效数字的位数：①从左往右第一个不为零的数开始都为有效数字；②pH值、lgK等对数，其有效数字看小数部分；③化学计算中所遇到的分数、系数以及倍数看成无限位有效数字。
3. “0”在具体数值前面时，不是有效数字，只起______作用。
4. 对于含有对数的如pH、lgK等的有效数字的位数仅取决于______，其整数部分只说明______。例如pH=8.32的有效数字是______位。
小数部分，该数的次方，二。
[考点] 定量分析基础知识
5. 同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态______液态______固态。(选填“大于”“小于”“等于”)
6. 由于
一般随温度的变化______，故在温度变化不大时，
=______。
不大，
[考点] 化学热力学基础
7. 向NH
3溶液中加入固体NH
4Cl，则会使NH
3的解离度降低，这种现象称为______效应；此时溶液的pH______(增大或减少)。
8. 硝酸的氧化性比硝酸钾______，硫化钠的还原性比硫化氢______。(强，弱)
9. 体系状态发生变化的______称为过程，常见的过程有______、______、______、______、______。
经历，等温过程，等压过程，等容过程，循环过程，绝热过程。
[考点] 化学热力学基础
10. 已知反应HCN(aq)+0H
-(aq)→CN
-(aq)+H
2O(l)的
反应H
+(aq)+OH
-(aq)→H
2O(l)的
(H
2O，l)=-285.83kJ·mol
-1，则
HCN(aq)在水中的解离反应方程式为______ 该反应的
=______kJ·mol
-1。
0，HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq)，43.5。
[考点] 化学热力学基础
深色：已答题 浅色：未答题