二、判断题1. 教师道德是指教师个人的道德而不是指教师的职业道德。
对 错
B
[解析] 教师道德是教师职业道德的简称。因此，教师道德就是教师职业道德。
2. 教师只要在课堂教学中按其职业道德的要求行事就可以了。
对 错
B
[解析] 教师职业道德是整个教育过程的精神支柱。因此教师应在一切教育教学活动中遵循其职业道德规范的要求。
3. 只要有一定的文化科学知识就可以当教师。
对 错
B
[解析] 做一名合格的教师，不仅需要有一定的文化科学知识，还需要有相应的专业知识及教育科学知识。
5. 师生关系就是教与学的关系。
对 错
B
[解析] 师生关系是一个结构复杂的多层次的关系体系。教与学的关系只是其中的一部分。
一、不定项选择题2. 某元素x的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO
2。该元素在周期表中的位置是
。
A B C D
AC
[解析] 本题可用质量数代替原子量进行计算，若X的核电荷数为Z，由题中条件可知其质量数为2Z，再根据化学方程式计算：
设该元素单质的分子式为X
n，则
X
n+nO
2=nXO
2 2nZg n(2Z+16×2)g
2.8g 6g
则X的核电荷数为14，即硅元素，位于第三周期ⅣA族，故选AC。
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
。
A．硫化亚铁跟盐酸反应：
B．氯气跟水反应：
C．钠跟水反应：
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
A B C D
A
[解析] HClO是弱酸；Na与H2O反应电荷未配平；硫酸镁跟氢氧化钡反应要生成氢氧化镁沉淀。故选A。
9. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
。
A．
B．
C．Na
+、H
+、
D．Na
+、
、S
2-、Cl
- A B C D
BD
[解析] A选项的溶液呈紫色，C选项中的氢离子不能在碱性溶液共存。故选BD。
10. 分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO
2；②(NH
4)
2SO
4和Ca(OH)
2；③NaCl和H
2SO
4(浓)；④FeS和H
2SO
4(稀)。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为
。
- A.②＜④＜③＜①
- B.②＜④＜①＜③
- C.③＜①＜④＜②
- D.①＜③＜④＜②
A B C D
A
[解析] 气体在同温同压条件下比较密度的大小就是分子量的大小比较，四个化学反应产生的气体分别是氯气、氨气、氯化氢和硫化氢，按分子量由小到大排列，故选A。
13. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是
。
A．
B．
C．
D．
A B C D
AC
[解析] 由题目所给的信息氧化断键是在C=C处，因此要得到乙醛，即双键必须在端点开始第二个碳处即符合题目要求，故选AC。
20. 若20克密度为d克/厘米
3硝酸钙溶液里含1克Ca
2+，则
的浓度为
。
- A.d/400摩尔/升
- B.20/d摩尔/升
- C.2.5d摩尔/升
- D.12.5d摩尔/升
A B C D
C
[解析] 1克Ca
2+的浓度为1.25d摩尔/升，
的浓度是其2倍，故选C。
二、填空题1. 燃烧需要的三个条件：______、______、______。
可燃物；氧气(或空气)；达到燃烧所需要的最低温度(着火点)
2. 夏天时人们常喝碳酸饮料，打开碳酸饮料的瓶盖时冒出的气体就是二氧化碳。我们向清水中注入二氧化碳，加入少量紫色石蕊试剂，溶液颜色为______，再将溶液加热片刻，这时溶液颜色为______。
五、计算题1. 有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强酸。
2. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na
2S
2O
3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na
2S
2O
3+I
2=Na
2S
4O
6+2NaI，滴定时用去Na
2S
2O
3溶液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
反应中消耗的Na
2S
2O
3为：0.100×0.0200=0.00200(摩)
与之反应的I
2为：1/2×0.00200=0.00100(摩)
因而Cl
2亦为0.00100摩，所以
六、教学设计1. 小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
[实验原理]
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
[实验步骤]
①用______取12.0毫升白醋(密度近似为1.0g/mL)，倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
[交流反思]
(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么?
(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
[数据处理]
根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
[实验步骤]①量筒
[交流反思](1)无影响，溶液稀释过程中溶液的质量不变。
(2)在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加至最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和(或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和)。
[数据处理]
解：参加反应的氢氧化钠的质量=(45mL-5mL)×1.0g/mL×1.0%=0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
40 x
0.4g 60:x=40:0.4g
解得x=0.6g
则白醋中醋酸的质量分数=0.6g/12g×100%=5.0%
该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 。
。因此蛋白质水解时应是酰胺基结构上的C—N键断裂。故选C。
深色：已答题 浅色：未答题