C

[解析] 由公式dU=(C_p-nR)dT知，dU是仅是温度的函数。C项，理想气体的热力学能仅是温度的函数，dU=C_vdT=(C_p-nR)dT；A项，实际气体热力学能的变化dU=nC_vdT+[T(dp/dT)_v-p]dV；B项，液体不遵循状态方程pV=nRT，即T(dp/dT)_v-p≠0，ΔU不仅仅是温度的函数；D项，量热弹中的燃烧过程包含化学反应，ΔU_p=Q_p-Δn(g)RT。

B

[解析] 自由度f=2-Φ+1(Na₂CO₃水溶液体系，K=2，温度一定，所以只有压力一个条件可变)，而自由度最大值为3，所以Φ最大值为3，(代表体系最多有3相共存，Na₂CO₃水溶液为一相，冰为一相，还可能有一种水合物)，故与Na₂CO₃水溶液及冰共存的水合物最多可能有1种。

C

[解析] 溶胶优先吸附Ag⁺带正电。阴离子起主要聚沉作用，且离子价数越高，聚沉能力越强。

C

[解析] 钢筋混泥土中主要是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。

C

[解析] 溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但确增加了近距离反应分子的重复碰撞，总的碰撞频率并未减低。

A

[解析] 温度及CO的浓度保持不变，即公式=kc(CO)c(Cl₂)^α(1式) ，中K和c(CO)不变，由2.83=kc(CO)·(2C_Cl2)^α(2式)，由(2)除以(1)式得α=1.5。

A

[解析] 在通常实验条件下，对一般溶剂，对于凝固点降低和沸点升高确实有：K_f＞K_B。但依数性实验中最灵敏的要数渗透压测定实验。

＞；＜

[解析] 吸附过程通常是放热的ΔH＜0。该过程为熵增的过程，所以ΔS＞0。

=4

[解析] 因为，且温度不变，所以平衡常数不变，所以有：
   ，解方程的n，再代入K^θ求值即可。

＞0；＞0；=0；＜0

[解析] 绝热可逆过程熵变为零，Q=0；可逆压缩，外界对体系做功，W＞0，即ΔU＞0；dH=TdS+Vdp=Vdp，可逆压缩过程，压力增加，故ΔH＞0；由G=H-TS得，(G/T)_s=(H/T)_s-S=V(p/T)_s-S=V(S/V)_p-S=-S＜0，压缩过程，温度上升，故ΔG＜0。

[解析] 利用平衡态处理法，由⑴式得到。由⑵式得到。所以得到。

1/Г_∞b；1/Г_∞

[解析]Langmuir吸附等温式为，变形为：。

少量FeCl₃的加入有助于Fe(OH)₃溶胶的形成，FeCl₃充当了溶胶的稳定剂。再加入硫酸盐后，溶胶电动电势降低，导致溶胶聚沉。

由于H₂SO₄溶于水放出溶解热，故A杯中温度升高；由于H₂SO₄的加入使冰水混合物形成了稀溶液，则会导致冰点降低，融化时一个吸热过程，故只要H₂S0₄溶解放出的热量小于5g冰融化所需要的热量，B杯中的冰未全部熔化， B杯中温度就将降低。

胶体粒子带电、溶剂化作用及布朗运动是溶胶稳定的三个重要原因。
   中和胶体粒子所带的电荷，降低溶剂化作用皆可使溶胶聚沉。其中，加入过量的电解质(尤其是含高价反离子的电解质)是最有效的方法。
   原因：增加电解质的浓度和价数，可以使扩散层变薄，斥力势能下降。随电解质浓度的增加，使溶胶发生聚沉的势垒的高度相应降低。当引力势能占优势时，胶体粒子一旦相碰即可聚沉。

(1)、(3)如下图所示，三相线：
  
   (2)由w(C)=6.69%可知，，可得n(Fe)/n(C)=3。即B的组成为Fe₃C；
   (4)铁加入少量碳冶炼后在常温下以固溶体形式存在。冶炼铁的最低温度为1148℃。

反应达到平衡后，各物质的量分别为
  
   (1)
  
   (2)
  
   (3)
  

根据Clausius-Clapeyron方程
  
   作不定积分得
   以作图，得一直线，斜率为
   所以。

由反应三可知，
   ，
   因为k₂大，M为中间物，浓度很小，可用近似稳态法处理：
  
   因为k₂＞＞k₃，所以
  
  
   由
  
   得　 E_a=E_a，1+E_a，3-E_a，2

   (1)各相区的平衡态和条件自由度如下表所示
  
   (2)的KNO₃-NaNO₃混合盐为5.20中a点，随着加水，物系的点沿着虚线上移，到达b点后开始出现KNO₃晶体。
   (3)加入10kg水后，，物系点在Adef相区，是不饱和溶液的单相区。

(1)相变化为等温等压
   W₁=p_外(V_g-V₁)≈p_外V_g=nRT=×8.314×373=172.3J(液态水的体积可以忽略)
   Q₁=Δ_vapU=2259×1=2259J
   ΔH₁=Q₁=2259J
   ΔU₁=Q₁-W₁=2259-172.3=2087J
   (2)等温的相变及简单状态变化
  
  
   ΔU₂=ΔU₂'+ΔU₂"=ΔU₁=2087J
   ΔH₂=ΔH₂'+ΔH₂"=ΔH₁=2259J
   Q₂=ΔU₂+W₂=2087+52.9=2140J
   (3)真空膨胀
   p_e=0，所以W₃=0，
   由于始末态不变，故ΔU₃=Q₃=ΔU₁=2087
   ΔH₃=ΔH₁=2259J
   (4)结果比较，如下表所示。
  
   (1)为可逆过程，(2)和(3)为不可逆过程且(3)的不可逆程度较小，所以可逆变化的W，Q值较大，不可逆过程的较小，且不可逆程度愈大时，Q，W值愈大。

用已知电导率的KCl溶液测定电导池的电阻，主要是测定电导池常数：
  
   相同的电导池，电导池常数也相同，则电导率之比等于电阻的反比：
  
  
  
   代入Ostwald稀释定律的公式，可得到解离平衡常数：
  
  
   =1.75×10^-5
   也可以先计算解离度：
  
   则解离平衡常数为：
  
  
  
   对于非1-1价电解质，解离度的计算一般式为
  

由题意可知：(1)系统物质的量总量恒定；(2)两球中压力维持相同。
   标准状态下：p₁=101.325kPa，开始温度T₁=273.15K
   由质量守恒得：
   所以，

原干燥空气的物质的量n₁为：
  
   带出水的物质的量n₂=0.01985mol，则在潮湿空气中水的物质的量分数y₂为：