①激发学习情感；②促进知识迁移；③发展探究能力；④培养合作意识；⑤提升合作素养。

①利用实验，创设教学情境；②设置化学问题，创设教学情境；③利用化学史和科技成果创设教学情境；④从化学与社会、生活的结合点创设教学情境；⑤利用学生的认知矛盾创设教学情境。

①探究教学具有能动性、实践性、科学性、引导性、开放性的特征。
   ②在教学过程中，教师采用探究教学方式时要注意：首先，教师的教学观念要更新。学生进行科学探究的过程是学会学习、形成价值观的过程。“知其然，更知其所以然”的知识才是对学生发展有用的。其次，在具体实施过程中，应避免片面地认识探究教学。并不是所有教学内容都适合探究教学，教学内容与学习方式之间有着密切的关系，是采用探究教学还是接受教学应该视教学内容而定。探究教学不是唯一的教学方式，在强调探究教学的同时，要注意多种教学方式的运用。探究教学强调注重过程，但不等于只重过程不重结果。探究教学既重视学生体验的过程，又重视知识获得的过程，只是与接受式教学相比更注重过程的体验。

《义务教育化学课程标准(2011年版)》指出“在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力”。课堂中探究教学的基本过程可以概括为：问题  探究  反思。为了使其得到有效实施，可以采取以下策略：
   ①创设问题情境，增强探究动力
   所谓创设问题情境，就是在教学内容和学生求知心理之间制造一种“不协调”或“冲突”。形成问题意识，提出的问题应紧紧围绕教学目标，且明确具体、富有启发性。
   ②提供活动时空，优化探究环节
   提高学生自主探究活动时空是课堂探究教学的中心环节，教师可以从提供探究材料、确定探究形式、选择探究方法等几个方面来设置探究活动。
   ③经常评价反思，感受探究活动
   化学学习也是一种体验活动，可以通过小组评价和自我反思来体验探究发现的过程。

C。

正确的解题思路：因为酸度pH值与浓度的函数关系图在pH=7的界限附近将呈现出渐近线趋势，而不会跨越pH=7这条界限而变为碱性。

学生选A的原因分析：
   pH=6.0时，[H⁺]=10^-6mol/L。
   假设原溶液的体积为VL，将原溶液稀释100倍后，体积变为100V L
   则[H⁺]=10^-6V/(100V)=10^-8mol/L，
   pH=-lg[H⁺]=-lg10^-8=8。
   当溶液可能出现无限稀释的情况时，不能再用上述步骤进行计算。
   无论盐酸溶液如何稀释，它依然是酸性溶液，无限稀释时也只能趋近于7，即略小于7，而不会等于7。

0。

两个氢分子。

这位老师的课堂组织形式主要采用了小组合作式。

化学概念本身就是一种科学素养，它使学生把握住化学学习的基础，为学生理解和掌握化学的本质提供前提。

九年级的学生根据之前的学习，已经形成了性质决定用途的基本思想，会从物质的外观和用途去推导物质的性质、从物质的性质去推导物质的用途；已经具备了基本实验操作能力、观察实验现象的能力、实验探究的能力和发现问题的能力等；对微观粒子已经形成了一个基本的概念，会从微观的角度看问题，思考问题的真谛。
   酸和碱在学习上有相似之处，所以学生在学习了酸的物理性质和化学性质后，在学习碱的物理性质和化学性质时可采取类比的方法学习；另外部分学生在抽象思维上、探究能力上还需加强，教学过程中可通过组织学生观察图片、进行实验等方法进行教学。

教学设计
   ①教学目标
   知识与技能目标：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；认识常见碱的化学性质。
   过程与方法目标：通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的学习，体会类比的学习方法，并形成物质鉴别的一般思路；通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力。
   情感态度与价值观目标：在学习物质性质的过程中，体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。
   ②教学重、难点
   教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
   教学难点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
   ③教学方法
   讲授法、实验探究法、演示法等。
   ④教学过程
   环节一：新课导入
   【多媒体展示】加热饭盒的图片。
   【教师导入】市场上出售的一种“加热饭盒”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热，这个发热包内物质的成分是什么呢?
   【多媒体展示】生石灰与水反应的录像。
   【教师讲述】加热饭盒发热包内的物质的成分就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。今天我们就来认识两种常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙。
   环节二：讲授新课
   【教师提问】现在这里有两种固体，它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙，你有什么办法鉴别它们呢?
   【教师讲述】鉴别两种物质的前提是知道它们的性质差异，所以只有我们在全面了解了氢氧化钠和氢氧化钙的性质后才能知道差异在哪里，接下来我们就一起来探究二者的性质。
   【实验探究】请学生分组进行实验10-5，教师巡视指导。
   【教师提问】实验中有哪些现象?由此可以归纳出氢氧化钠具有哪些性质?
   【学生回答，教师总结】

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色和状态

白色、块状固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐 溶解

氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手轻轻触碰试管外壁

试管外壁发烫

氢氧化钠溶于水时放出大量 的热

氢氧化钠是一种白色块状固体，易溶于水并放出大量的热。氢氧化钠固体在空气中放置一段时间后，表面变得潮湿并逐渐溶解，我们把这种现象叫作潮解。 【多媒体展示】被腐蚀的鸡爪。 【教师讲述】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫作苛性钠、火碱或烧碱，如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤或衣物上，要用大量水冲洗，再涂上适量的一定浓度的硼酸溶液。 【教师讲述】另外，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用了这一反应原理。 【实验探究】请学生分组进行实验10-6，教师巡视指导。 【教师提问】实验中有哪些现象?由此可以归纳出氢氧化钙具有哪些性质? 【学生回答，教师总结】

现象

颜色、状态

白色、粉末状固体

在水中的溶解情况

微溶于水

向澄清溶液中通入CO2

溶液变浑浊

   氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
   【教师提问】氢氧化钙是怎样制取的呢?
   【学生活动】各小组交流、讨论并回答。
   【教师总结】氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到：
   【教师讲述】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；熟石灰还可用来改良酸性土壤等等。
   【教师提问】同学们现在已经知道了氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，那么既然都属于碱，它们的化学性质相似吗?
   【演示实验】氢氧化钠、氢氧化钙与紫色石蕊溶液和酚酞溶液反应的实验。
   【学生回答，教师总结】两种溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
   【过渡】我们之前已经学过，往澄清石灰水中通入CO₂，能够看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。那么同学们，往氢氧化钠溶液中通入CO₂，能观察到什么现象呢?
   【演示实验】将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中。
   【学生回答，教师总结】无明显现象。
   【教师提问】二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应?如果发生了反应，该怎样证明?请各小组讨论并设计方案，用实验证明。
   【学生活动】学生交流、讨论并分组进行证明实验，教师巡视，对方案给予评价并指导。
   【演示实验】分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，震荡。
   【学生活动】观看演示实验，记录实验现象。
   【学生回答，教师总结】两个瓶子都变瘪了，但是加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大，说明二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是
   环节三：巩固拔高
   【教师提问】根据氢氧化钠的性质，实验室中的氢氧化钠应该如何保存?为什么?
   【学生回答，教师总结】应该密封保存，因为氢氧化钠既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又会与空气中的二氧化碳气体反应而变质。
   【教师讲述】其实，氢氧化钠和氢氧化钙还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理与它们与二氧化碳反应的原理类似，请同学们试着写出三氧化硫与它们反应的化学方程式。
   【学生书写，教师总结】
   环节四：小结作业
   【小结】师生共同总结归纳本节课所学主要知识，讲述学习收获。
   【作业】根据课上所学，总结鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法。