A

C

D

B

D

[解析] 学习活动组织与评价设计包括设计教学策略、设计教学媒体、设计评价方式。

D

[解析] 即时评价由于教学方式的不同可分为提问交流评价、课堂练习评价和课堂实验操作评价。

A

[解析] 苯环连有吸电子基——硝基，吸电子基越多酸性越强。

D

C

[解析] C项属于高中化学教材编写建议。

B

C

D

D

[解析] 活动表现评价是化学新课程实施中最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法。

B

[解析] A、C、D项的正确写法为容量瓶，长颈漏斗，冷凝管。

C

[解析] 防止环境污染，节约能源，开发新能源是符合题目宗旨的。

D

[解析] 玻璃电极的原理是离子交换。

C

[解析] 投入钠后会消耗H⁺使水的电离平衡向右移动而导致c(OH^-)＞c(H⁺)，A错；加热煮沸平衡右移，但始终c(OH^-)=c(H⁺)，B错；通入二氧化碳后有碳酸生成，使平衡左移c(H⁺)＞c(OH^-)，C正确；加食盐对平衡没影响c(OH^-)=c(H⁺)，D错。

C

[解析] 沸腾时熵值变大。

A

[解析] 肥皂是油脂和氢氧化钠共煮、水解为高级脂肪酸钠和甘油，再经加工制成的，故A反应里面全部物质化合价均未发生变化。

B

[解析] ①中的液氯是液态的氯气，属于单质；②中的水玻璃是硅酸钠的水溶液；③全为电解质；④中的碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，牛奶属于乳浊液，漂粉精是漂白粉，是次氯酸钙和氯化钙的混合物；⑤中Na₂O₂是钠的过氧化物。

(1)[板书设计]课题3 离子

主板	副板
1.离子的形成 2.离子的定义：带电荷的原子或原子团 3.离子的符号 4.离子的分类	原子结构示意图 相对稳定的结构 最外层电子数决定了元素的化学性质

   (2)副板书中的三个问题解释清楚后，学生就可以理解离子的形成过程。这样的板书设计形式使学生非常清楚知识的形成过程以及与相关的知识。
   化学课堂板书设计的功能有：概括功能、引导思考功能、示范功能、互动功能和“演示”功能。

探究式教学法是通过创设情境，引导学生积极主动地在自主、合作、探究的学习过程中努力地发现问题，提出问题，探寻解决问题的途径和方法，获得终身学习所必备的基础知识和基本技能，学会学习，并形成正确的价值观，从而完成一个教学过程的教学方法。
   (2)观察类，调查类，收集、查阅资料类，讨(辩)论类，实验探究类，制作类等。
   (3)引出问题和明确学习目标→提出假设和作出预测→实验探究的实施→探究规律并作出结论→巩固开拓。

一、教学目标
   知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。
   过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
   情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
   二、教学过程设计
   1．创设情景，引出课题
   [投影]多媒体展示Flash动画“剑桥之旅”。
   [提问]他是如何开车顺利到达目的地——剑桥大学的呢?
   [生答]路标、站牌等。得出路标、站牌这些都是国际通用的交通语言。
   [提问]在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，不同的国家就有不同的表示方法。是否也有一种国际通用的表达方式呢?
   [展示]不同的表示方法。请学生对上述五种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
   2．师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤
   [展示]一些化学方程式。请学生回顾化学方程式所提供的信息。
   [得出结论]化学方程式表示的两方面的信息：
   ①表示反应物、生成物、反应的条件及生成物的状态(质的信息)
   ②表示反应物和生成物之间量的关系(量的信息)
   过渡：复习了化学方程式质和量两方面的信息，让学生进行逆向思维。
   [分组活动]将学生分为6组，写出6个化学方程式。
   ①硫在氧气中燃烧；②红磷在空气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气；⑤加热高锰酸钾制氧气；⑥二氧化碳和澄清石灰水(有效成分为氢氧化钙)反应，生成碳酸钙沉淀和水。
   教师对这一过程进行观察和指导。
   [展示成果并自我检查]学生检查6组结果是否能准确的传递出反应物、生成物及反应的条件等信息。若有错误，由各组同学进行纠错、订正。
   [提问]是否能将第一组的反应条件“点燃”改为“加热”，或将第三组的生成物“Fe₃O₄”改为“Fe₂O₃”呢?
   [讨论]得出化学方程式的第一个书写原则：要遵守客观事实。
   [提问]为什么要在化学式的前面配上适当的数字即化学计量数呢?
   [回答]为了保证反应前后各种原子的种类和数目相等，得出化学方程式的第二个书写原则：要遵守质量守恒定律。
   [引申]针对第二组化学方程式进行讨论，找出使两边磷原子和氧原子个数都相等的方法。然后，由小组代表进行讲解。
   [投影]教师评价后，通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
   [引申]对于第五组这个反应，有更好的配平方法吗?观察式子左右两边钾原子、锰原子、氧原子个数分别是多少，它们之间有什么规律?
   [讲解]配平时应该注意三点：不得更改化学式；化学计量数不能为分数；化学计量数互为最简整数比。
   [自主学习]如何标注生成物的状态。阅读课本并完成上述方程式生成物的状态。
   [小结]箭头都标在了生成物的一方。反应物中没有气体，而生成物中有气体，应在该气体化学式的右侧标有向上的箭头。溶液中有固体沉淀生成，应在该沉淀化学式的右侧标有向下的箭头。
   [展示]播放向澄清石灰水中吹气的录像，让学生由实验现象加深理解“↓”符号的含义。
   3．概括总结，促进知识迁移
   ①写出反应物和生成物的化学式(遵守客观事实)；
   ②配平，将短线改为等号(遵守质量守恒定律)；
   ③注明反应的条件、生成物的状态(遵守客观事实)。
   4．知识应用，获得信息反馈
   ①配平一些化学方程式；②写出一些反应的化学方程式。
   5．巩固学习成果
   ①本节课你学到了什么?②在探究活动中，你有哪些收获和不足?