C

B

A

C

D

知识与技能；过程与方法；情感态度与价值观

实验探究活动；实验方法论；实验事实；实验史实

纸笔测验；学习档案评价；活动表现评价

(1)要以碳原子结构的特点为中心，以官能团为主线组织教学；
   (2)结合有机物的特点，加强化学用语的教学；
   (3)要重视模型在有机化合物教学中的应用；
   (4)要密切联系生产、生活实际，提高学习兴趣；
   (5)要使概念明晰、知识系统化。

(1)化学教学要面向全体学生，以人为本，注重学生的全面发展；
   (2)化学教学要提高学生的科学素养与人文精神；
   (3)以科学探究为突破口，促进学生学习方式的转变；
   (4)化学教学要注意贴近学生的生活，联系社会实际；
   (5)提供多样化的学习评价方式，促进学生发展；
   (6)努力培养学生终身学习的愿望和能力，让学生乐于学习、学会学习，增长发展潜能。

A

[解析] 元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl₄前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A项不正确。X与氢形成的原子比为1:1的化合物可以是C₂H₂、C₆H₆或C₈H₈，B项正确。单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确。C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS₂，D项正确。

D

[解析] 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A项，甲醇的结构简式是CH₃OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N_A。B项，溶液体积未知，无法计算OH^-的数目。C项，标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D项，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2mol O₂，O的化合价-1价转变为0价，转移电子0.2×2mol，即0.4N_A。

C

B

[解析] 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al³⁺水解，方程式为+3H⁺，加热时酸性会增强，颜色变浅，A项不正确。CH₃COONa水解显碱性，水解反应式为，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确。氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡，加入少量NH₄Cl固体，会增大的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确。NaHCO₃属于强电解质，电离方程式为同时存在电离和水解平衡，方程式分别为；由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO₃溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。

C

[解析] 卤代烃(R—X)中只有卤原子，并无卤离子，而Ag⁺只与X^-产生AgX↓，故必须使卤代烃中的—X转化为X^-，再根据AgX沉淀颜色与质量来确定卤代烃中卤原子的种类和数目。故第一步可通过水解或消去反应，但此时溶液中有碱存在，得到的沉淀往往是褐色的，发生的反应为(褐色，微溶于水)+H₂O。因此必须在水解或消去后往溶液中加入HNO₃调节至酸性，再加入AgNO₃。

A

[解析] 该气体的平均相对分子质量=13.5×2=27。烯烃的相对分子质量至少是28(乙烯)，则炔烃的相对分子质量一定小于27，只有乙炔(相对分子质量26)符合条件；烯烃则不一定是乙烯，也可以是相对分子质量更大的丙烯、丁烯等。

B

[解析] 含氮、磷的废水排放到河流、湖泊中，容易使水体富营养化，A项错误；氯气消毒的自来水，因产生有机氯化物，容易造成二次污染，C项错误；工业染料大多有一定的毒性，绝不能用作食用色素，D项错误。

D

[解析] 乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次增大；而乙醇属于非电解质，pH最大。

B

[解析] 显然，选项A、D从x开始加进去，就产生沉淀是不符合题意的。选项B、C从x加进去一定体积后才产生沉淀，再加进去一定体积，沉淀量达到最大，而后沉淀量不再随x的多少而改变，现在就要研究两段体积的大小关系。
   对于选项B，把AlCl，加到NaOH溶液后发生下列反应：
   
   从方程式可以看出加入AlCl₃的物质的量应为原NaOH溶液物质的量的，继续滴加AlCl₃，发生双水解反应：
   
   再加入AlCl₃的物质的量为NaAlO₂的，即为原．NaOH溶液物质量的，与图像相符合。
   对于选项C，把NaAlO₂加到HCl溶液中，由于HCl过量，只生成AlCl₃，而无沉淀。
   
   加入NaAlO₂的物质的量应为原HCl的物质的量的。
   继续滴加NaAlO₂发生双水解反应，反应方程式同上。发现再加入的NaAlO₂的物质的量为AlCl₃的3倍，为原HCl的，与图像不符。

A

[解析] ①为电解池，电子与电流方向相反，电子由c到d，所以为c为阳极，d为阴极。

D

[解析] 离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，所以它们的核外电子数相同，可得x-m=y+n，移项后得x-y=m+n。

C

[解析] 考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH^-是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：。其电极反应如下所示：
   (-)
   (+)
   结合分析可知选项A、B、D都是正确的。

D

[解析] A项、B项中没有非极性共价键的断裂和形成；C项中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，但缺少非极性共价键的形成；只有D项完全具备。

C

[解析] 根据4种原子的电子层结构特点可推断出X为P元素，Y为O元素，Z为Al元素，R为N元素，所以其中金属性最强的是Al，即Z。

A

[解析] 本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。将①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶液中可以认为是没有HCl的，消耗NaOH溶液的体积最少；在②中加入CH₃COONa固体，发生反应：；当以酚酞作指示剂时，HCl、CH₃COOH被NaOH中和：，此过程中被中和的H⁺物质的量与③相同。

B

[解析] 影响化学反应速率的有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质；例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)，C项错误。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素；A项中0.1mol·L^-1的HCl与0.1mol·L^-1的CH₃COOH中自由移动的c(H⁺)是不相同的；D项中大理石石粉改变了与盐酸的接触面积，改变了反应速率。

B

[解析] 乙酸酸性强于碳酸，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，选项A正确。油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确。甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，选项C正确。只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，选项D正确。

D

[解析] 此题主要考查氧化还原反应方程式的配平：
   
   Zn:0→+2，化合价改变值为：(2-0)×1=2
   N:+5→-3，化合价的改变值为：(5+3)×1=8
   根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：
   
   当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol。

A

[解析] 根据化学反应物质的量关系知：
   A：1mol Al～1mol NaOH
   B：1mol Al(OH)₃～1mol NaOH
   C：1mol AlCl₃～4mol NaOH
   D：1mol Al₂O₃～2mol NaOH
   若消耗4mol NaOH，需要m(Al)=4mol×27g·mol^-1=108g
   需要m[Al(OH)₃]=78g·mol^-1×4mol=312g
   需要m(AlCl₃)=1mol×133.5g·mol^-1=133.5g
   需要m(Al₂O₃)=2mol×102g·mol^-1=204g
   由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。

C

[解析] 苯环的亲电取代反应。

减小；增大