B

[解析] ③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。对于②，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。

B

[解析] A项，不能用长颈漏斗，否则会导致气体从长颈漏斗口逸散，应用分液漏斗，故A错误；B项，煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C项，Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮与水反应，不能利用排水法测量气体的体积，故C错误；D项，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，图中装置不能说明乙醇发生消去反应，应排除乙醇的干扰，故D错误；故选B。

C

[解析] A项，K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B项，L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氯，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C项，L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D项，M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确，答案选C。

C

[解析] 根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al(OH)₃，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg(OH)₂不与Al(OH)₃反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是Cl，因此X、Y、Z分别是Na、Al、Cl。A项，Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)₃、HClO₃，只有NaOH是强碱，HClO₄是强酸，而Al(OH)₃是两性氢氧化物，故A错误；B项，Z是Cl元素，在周期表中处于第三周期第ⅦA族，故B错误；C项，X、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故C正确；D项，Y、Z分别是AI、Cl，其最高价氧化物对应水合物分别是Al(OH)₃、HClO₄，其中Al(OH)₃是弱碱，HClO₄是强酸，二者反应的离子方程式是：Al(OH)₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O，故D错误；故选C。

D

[解析] 题目中NaN₃中的N是-价，变成N₁，N₂中的N为0价。所以化合价上升了，总共有30个N上升，失去的电子说就是，对于KNO₃里面的N，由原来的+5价变成0价，得到5个电子，刚好有2个N在变化，得到电子数5×2=10。对于反应，化合价下降就是氧化物，化合价上升就是还原物。题目给出氧化物比还原物多1.75mol，采用差量法求出题目的反应产生刚好16个氮气，有30个N是失去电子升高的，变成15 N₂，还有一个N₂是由2个N下降得到电子变成的，差14个，所以差1.75mol时，N₂的物质的量。A项，标准状况下2×22.4=44.8L，所以A错误。B项，对于KNO₃是氧化剂，被还原。C项中，反应的NaN₃物质的量，每mol含有三个N，所以等于3.75mol，同时NaN₃也是还原剂，所以选项C错误。选项D中，转移的电子数计算氧化剂和还原剂得失电子一方就可以了，所以5×0.25=1.25mol，故选D。

D

[解析] A项中明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀时，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：，故A错误。B项中酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂溶液，该离子方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：6H⁺====2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B错误；C项中，正确应该是：2Br^-+Cl₂====Br₂+2Cl^-。故选D。

B

[解析] A项，②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B项，②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^-====6OH^-+3H₂↑，故B正确；C项，金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故C错误；D项，铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误。故选B。

D

[解析] A项，能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故A错误；B项，和和都能与HCl反应生成无色气体，故B错误；C项，溶液中含有银离子加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有，故C错误；D项，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺，故D正确；故选D。

C

[解析] H₂C₂O₄是还原剂，ClO₂是氧化产物。后者氧化性大于前者。

A