C

B

D

[解析] “化学与生活”课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料、调查访问、参观讨论、实验探究等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值现。

D

[解析] 实施学业评价所涉及的学习任务不同，评价的方式也有所差异，常见的有纸笔测验、学习活动表现和建立学习档案等。

B

[解析] 因为盐酸与NaOH溶液和氨水反应消耗的体积相等，且对应关系一样。所以NaOH和氨水的物质的量相等，又因它们体积相等，故物质的量浓度相同。

A

[解析] 题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH，也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根＞偏铝酸，故碱性：醋酸钠＜碳酸氢钠＜苯酚钠＜碳酸钠＜偏铝酸钠。

A

[解析] 汤姆生发现了电子，提出葡萄干面包原子模型。查德威克证明了原子内有中子。勒夏特列发现了平衡移动规律。舍勒最早发现氧气。

D

[解析] A项为氧化反应，B项为酯化反应，C项为取代反应，D项为消去反应。

B

[解析] Na₂CO₃溶液中会发生水解，生成，所以n()＜n(Na₂CO₃)=2mol，A项错误；标准状况下，2.24LCl₂为0.1mol，与足量Mg反应生成MgCl₂，转移2×0.1mol电子，即0.2N_A电子，B项正确；C_nH_2n的相对分子质量为14n，H原子数目为，C项错误；标准状况下的CH₂Cl₂是液态的，无法仅根据其体积确定其物质的量，D项错误。

C

[解析] 观察有机物的结构：苯环的碳及碳上所连的6个原子共12个原子共平面，C==C及所连的4个原子共6个原子共平面，该有机物中的碳原子有可能共平面，A项不正确；酚羟基的存在可以使FeCl₃溶液显色，但该有机物和苯酚不是同系物，故B项错误；C==C和酚羟基均易被KMnO₄(H⁺)氧化，所以D项不正确。该有机物和溴水反应，苯环上可以取代3mol Br₂，C==C加成1mol Br₂，共4mol Br₂，2个苯环及C==C可与7mol H₂加成，C项正确。

A

[解析] 苯不溶于水，因此说大量苯溶入水中渗入土壤是错误的。

C

[解析] NaHCO₃受热易分解，所以在熔融状态下不能导电。A、B、D项都为离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电。

C

C

D

[解析] 商代烷的消去反应条件为NaOH的醇溶液，醇的消去反应条件为浓硫酸加热，①错。手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，应该用酒精清洗，②错误。实验室制取硝基苯时，由于浓硫酸溶解会放热，所以首先添加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，③错误。丙烯醛中的醛基也可以使酸性高锰酸钾的紫色褪去，所以向丙烯醛中滴入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，不能证明一定存在碳碳双犍，④错误。制取乙酸丁酯时，不能水浴加热，直接加热，⑤错误。

D

[解析] O₂、F₂、N₂、C₂的键级分别为2、1、3、0。

D

[解析] 燃烧热是1mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量，CO的燃烧热为283kJ/mol，A项错误；B项图中没有表示出ΔH=-566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH=-532 kJ/mol，C项错误；由盖斯定律得：CO(g)+Na₂O₂(s)====Na₂CO₃(s)；ΔH=-549kJ/mol，可知当放出549 kJ热量时，消耗1mol CO，电子转移数为2×6.02×10²³=12.04×10²³，D项正确。

C

[解析] 石油的分馏是物理变化。食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯。纤维分为天然纤维和合成纤维两种，天然纤维不是合成高分子材料。

B

D

[解析] 因为核磁共振氢谱中出现两组峰，所以可知该物质中含有两种环境的氢。A项具有3种环境的氢，故排除。B项中两种氢的数目分别为6和2，其峰面积之比为3:1，B项错误。而C项中两种氢的数目分别为6和8，其峰面积之比3:4，C项错误。

C

[解析] 乙酸与乙醇在无催化剂的条件下加热不能制得乙酸乙酯，A项错误；制取硝基苯时应将苯逐滴滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，B项错误。银镜反应需要在碱性条件下进行，选项中未中和水解淀粉时用的酸，所以不会出现银镜，D选项错误。

D

[解析] 根据电子守恒定律，可知A项正确。假设反应中Fe全部生成Fe²⁺，则消耗5.6gFe转移电子的物质的量为0.2mol；假设反应中Fe全部生成Fe³⁺，则消耗5.6g Fe转移电子的物质的量为0.3mol，所以同时生成Fe²⁺和Fe³⁺时，反应中转移电子的物质的量为0.2mol～0.3mol，B项正确。由将铁氧化成Fe³⁺可知，HNO₃的氧化性大于Fe³⁺，C项正确。当a不变时，d+f的和不变，当b增大时，不能确定d一定增大。D项错误。

C

[解析] 延长反应时间，反应平衡常数不变，不能改变活化能，也不能改变速率系数。

B

[解析] 没有对称面和对称中心的化合物有光学活性，由此可知，B项符合题意。

A

B

[解析] 金刚石为原子晶体，石墨为分子晶体，溴化钾和氯化钾为离子晶体，故本题选B。

C

[解析] ，因为H₂的转化率为25%，故H₂的反应量为30×25%=7.5mol。故N₂的反应量为。故剩余的N₂和H₂的物质的量分别为10-2.5=7.5mol和30-7.5=22.5mol。生成的NH₃为5mol。所以设起始充入的NH₃的物质的量为n，达到平衡时NH₃的转化率为x，则平衡时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为，则，解得：x=75%。

B

[解析] 由反应方程式可知，COCl₂反应为气体压强增大的吸热反应，所以当升温、减压时，可以提高其转化率。恒容通入惰性气体时，反应气体总体积不变，其分压强也不变，平衡不移动，COCl₂的转化率不变。增加CO的浓度时，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。加催化剂时，只能加快反应速率，不能提高转化率。恒压通入惰性气体时，反应体系的分压强减小，平衡向正反应方向移动，COCl₂的转化率提高。故①④⑥正确。

D

[解析] 反应平衡时，ΔG_m=0，又因为，所以E=0。

D

[解析] 化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数。因为，所以υ==k。故该反应的反应级数为零级。

A

C

[解析] 气相色谱、气质联用、高效液相色谱等都是用于分离分析的方法。

D

[解析] 因为ΔH＞0，所以该反应为吸热反应。所以当温度升高时，反应向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动，A的质量分数降低。故排除A、B。又因为m+n＞p+q，故加大压强时，反应向正反应方向移动，A的质量分数降低。

C

[解析] 苯酚和溴水发生取代反应，可以生成三溴苯酚沉淀。

B

[解析] 由①知=-393.5kJ·mol^-1，=-285.8kJ·mol^-1。所以，即=-393.5-2×285.8+890.3=-74.8 kJ·mol^-1。

B

C

[解析] A项正确命名为1，3-丁二烯。B项正确命名为乙二酸二甲酯。D项正确命名为2-甲基丁烷。

C

[解析] 因为该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L＜1×10^-7mol/L，所以溶液中溶质有抑制水电离的作用。氯化铵水溶液中的铵根离子与氢氧根结合，从而促进了水的电离，硝酸钠为强电解质，不影响水的电离。

D

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，而一部分氢离子结合碳酸根形成碳酸氢根，另一部分氢离子结合碳酸氢根形成碳酸。

C

[解析] 左电极为电池的负极，A项错误。右电极为电池的正极，B项错误。正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O，D项错误。

5

Se
   4s²4p⁴
   
   第四周期VIA族