A

[解析] 纯碱的去污原理是利用水解呈碱性，使油脂水解，而肥皂则是利用含有的亲油基团和亲水基团，促进油污在水中的分散。

A

[解析] 将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

D

[解析] 合金的硬度比其组分中任一金属的硬度都大。

A

[解析] ①为电解池，电子的流动方向与电流方向相反，c电极失电子，d电极得电子，所以c为阳极，d为阴极。

C

[解析] 头孢氨苄中含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，故其水解能生成氨基酸；氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应；由于肽键中的碳氧双键和羧基中的碳氧双键难进行加成，故1mol头孢氨苄只能与4mol氢气反应；分子中亲水基不多，水溶性不大。

C

[解析] 1molC与0.5molA和0.5molB的平衡是等效的。C的体积分数为n%，假定1molA和1molB反应的容器体积为V，将0.5molA和0.5molB充入V/2的容器中，建立平衡时，C的体积分数为m%(两者互为等效平衡)，然后将V/2的体积增大到V，该反应前后气体体积不变，化学平衡不移动，C的体积分数仍为m%，所以m=n。

D

[解析] A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以；B项，CuS中硫元素处于最低状态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO₄与ZnS反应的离子方程式应为：；D项，铜的硫化物变为CuSO₄的反应时氧化还原反应，CuSO₄与ZnS或PbS的反应是复分解反应。

D

[解析] A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，NH₄Cl由和Cl^-构成，由于Cl^-是阴离子，必须写出电子式；C项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中氯原子和甲基的位置应该处于相对位置；D项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。

D

[解析] 由“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”可知Y是Si；M和Z形成的离子都是-2价的，故M为O元素，Z为S元素，则W是Cl元素；据X可形成+1价离子可知，X为Na元素。Na和O元素形成的Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键，故A错；Si形成的晶体为原子晶体，S和Cl₂形成的晶体均为分子晶体，故B错；H₂O分子间易形成氢键，沸点高，故C错；Cl₂和O₃都可作为水处理中的消毒剂，故D正确。

B

[解析] A不正确，由于HF分子间存在氢键，故它的沸点不是最低的；B正确，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；C不正确，具有相同电子层结构的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小；D不正确，碱金属的熔点随着原子序数的递增而减小。

D

[解析] A项，醋酸溶液稀释后，c(H⁺)的浓度减小pH增大，故a＜b；B项，酚酞变色范围为pH8.2～10.0，恰好由红色变为无色时，pH为8.2；C项，1.0×1.0^-8mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H⁺)，pH仍小于7；D项，只有当盐酸中的n(H⁺)刚好等于NaOH溶液中的n(OH^-)时，pH才等于7，故NaOH的pH=11。

C

[解析] Zn²⁺和Pb²⁺的氧化性比H⁺的弱，电解其溶液首先是H⁺得电子生成H₂，B选项和D选项不用考虑；A选项，通过电子过量，析出银的质量为：0.1L×0.1mol/L×108g/mol=1.08g；C选项，通过电子足量，析出铜的质量为：0.1L×0.2mol/L×64g/mol=1.28g。

A

[解析] 设氮氧化合物的化学式为N_xO_y，反应方程式为，根据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，只有A选项符合题意。

A

[解析] B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，应直线写出化学式，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO₄反应生成Cl₂。

A

[解析] B选项的OH^-与C选项的不能与H⁺共存，D选项会产生AgCl沉淀。

B

[解析] 影响化学反应速率的因素有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质，例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼型的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)，C项错误；外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A项中0.1mol·L^-1的HCI溶液与0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中自由移动的c(H⁺)是不相同的；D项中大理石石粉与盐酸的接触面积大，反应速率快。

C

[解析] 过量铁粉与稀硫酸反应得到Fe(NO₃)₂，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe₃O₄。

C

[解析] NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A项不正确；1.00L 1.00mol·L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，B项不正确；Na⁺的最外层已经达到8电子稳定结构，C项正确；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D项不正确。

C

[解析] 由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n(乙)、n(丙)，则。故乙中析出银0.002mol×108g·mol^-1=0.216g。选C。

C

[解析] 同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为Mg·mol^-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。