一、单项选择题4. 下列关于方程式
(未配平)的描述错误的是______。
- A.Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应
- B.SO2既是氧化产物又是还原产物
- C.当0.8mol O2参加反应时,转移3.2mol电子
- D.该反应可用来冶炼金属铜
A B C D
C
[解析] 方程式
中,Cu元素的化合价由+1变为0,发生还原反应,S元素的化合价由-2变为+4,发生氧化反应,O元素的化合价由0变为-2,发生还原反应。Cu
2S既发生氧化反应又发生还原反应,A项正确。
SO
2既是氧化产物又是还原产物,B项正确。
由反应方程式可知,1mol O
2参加反应,转移电子数为6mol,则0.8mol O
2参加反应时,转移电子数为4.8mol,C项错误。
该反应可制得金属铜,D项正确。
6. 室温下,设1L pH=6的AlCl
3溶液中,由水电离出的H
+的物质的量为n
1,1L pH=6的HCl溶液中,由水电离出的H
+的物质的量为n
2,则,n
1/n
2=______。
A B C D
D
[解析] 1L pH=6的AlCl
3溶液中,由水电离出的H
+物质的量为n
1=n(H
+)=10
-6mol/L×1L=10
-6mol;1L pH=6的HCl溶液中,由水电离出的H
+物质的量为
,故
。故本题选D。
7. 下列化学用语正确的是______。
A.氯化钠的电子式:
B.乙炔的结构式:
C.磷原子的结构示意图:
D.乙酸的分子式:C
2H
4O
2 A B C D
D
[解析] 氯化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化钠正确的电子式为
,A项错误。
乙炔为直线型结构,分子中含有1个碳碳三键,其正确的结构式为
,B项错误。
磷原子的核电荷数=核外电子总数=15,最外层为5个电子,磷原子的结构示意图为
,C项错误。
乙酸为饱和一元羧酸,其结构简式为CH
3COOH,分子式为C
2H
4O
2,D项正确。
8. 下列各组微粒不属于等电子体的是______。
A.CO
2与HCN
B.SO
2与O
3 C.
D.
A B C D
A
[解析] 原子总数相同、价电子数目相同的微粒,互称为等电子体。CO
2与HCN的价电子数分别为16和10,不是等电子体,A项错误。
SO
2与O
3的价电子总数都为18,且原子总数都为3,互为等电子体,B项正确。
的价电子总数都是32,且原子总数都为5,互为等电子体,C项正确。
与OF
2的价电子总数都为20,且原子总数都为3,互为等电子体,D项正确。
13. 实验室模拟工业设备制取高纯铁。用惰性电极电解FeSO
4溶液制备高纯铁的原理如图所示,下列说法不正确的是______。
A.阴极主要发生反应:
B.阳极主要发生反应:
C.电解液中的
通过阴离子交换膜由右向左迁移
D.可用高纯铁电极作阴极
A B C D
C
[解析] 题干所给装置中,阴极的电极反应式为
,阳极的电极反应式为2Fe
2+-2e
-,总电解反应方程式为
,A、B两项正确。
阴离子移向阳极,且连接电源正极的为阳极,故电解液中的
通过阴离子交换膜由左向右迁移,C项错误。
连接电源负极的为阴极,阴极材料没有特殊要求,故可用高纯铁电极作阴极,D项正确。
16. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。
A.某无色透明溶液:
B.能溶解Al
2O
3的溶液:
C.能使KI
-淀粉试纸变蓝的溶液:
D.能使石蕊试纸变红的溶液:
A B C D
B
[解析] Fe
2+在溶液中呈浅绿色,A项错误。
能溶解Al
2O
3的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,
不管是在酸性溶液中还是在碱性溶液中均可共存,B项正确。
能使KI
-淀粉试纸变蓝的溶液,即溶液可以置换出I
2,S
2-的还原性比I
-强,所以S
2-不能大量存在,C项错误。
能使石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液,在酸性条件下,
和I
-不能共存,D项错误。
19. 聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fe
a(OH)
b(SO
4)
n]
m。取一定质量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份,一份溶液中加入足量的BaCl
2溶液,得到白色沉淀1.7475g;另一份溶液,先将Fe
3+还原为Fe
2+,再用0.02mol·L
-1K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点,平均消耗K
2Cr
2O
7标准溶液50.00mL。则该聚合硫酸铁样品中a:b等于______。
A B C D
B
[解析] 加入足量的氯化钡生成的沉淀为硫酸钡,可计算出硫酸根离子的物质的量,根据
和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量,根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量,铁离子和氢氧根离子的物质的量之比即为a:b的比值。
n(K
2Cr
2O
7)=0.05L×0.02mol/L=0.001mol,n(Fe
3+)=n(Fe
2+)=n(K
2Cr
2O
7)×6=0.006mol,由电荷守恒可知,
,n(OH
-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol,得到a:b=0.006mol:0.003mol=2:1。故本题选B。